Question

【题目】为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质

C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.配制0.10 mol/LCH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，A正确；

B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，B正确；

C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C错误；

D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则醋酸的电离程度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，D正确；

故答案选C。