Question

【题目】某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，下列结论正确的是

A.该温度下此反应的平衡常数为3.2

B.A的初始物质的量为4 mol

C.反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D.反应达平衡时，A的转化率为80%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据c（B）=1.6 mol/L，n（B）=3.2mol，由图可推知n（A）=1.6mol，根据三步法计算可知：

可以计算出x=8mol，所以平衡时A、B、C的浓度分别为0.8mol/L，1.6mol/L，1.6mol/L。

A.平衡常数K==4，错误；

B.A起始为8mol，错误；

C.到达平衡生成3.2mol B，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，C错误；

D.反应达平衡时，A的转化率为×100%=80％，D正确。

故选D。