题目内容
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（ ）
| A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g |
| B、0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA |
| C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA |
| D、将0.2 mol Mg（OH）2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．分子数为NA的气体的物质的量为1mol，氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol；
B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的物质的量为0.6mol，根据碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，无法计算氢氧化镁溶液中离子的物质的量．
B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的物质的量为0.6mol，根据碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，无法计算氢氧化镁溶液中离子的物质的量．
解答：
解：A．分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体的总质量为28g，故A正确；
B．0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B正确；
C．60gCaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为0.6mol，0.6mol碳酸钙和碳酸氢钾的混合物与与足量盐酸反应生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子数为0.6NA，故C正确；
D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，能够电离出的离子的物质的量一定小于0.6mol，故D错误；
故选D．
B．0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B正确；
C．60gCaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为0.6mol，0.6mol碳酸钙和碳酸氢钾的混合物与与足量盐酸反应生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子数为0.6NA，故C正确；
D．氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，能够电离出的离子的物质的量一定小于0.6mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氢氧化镁为难溶物，0.2mol氢氧化镁溶于水，无法计算溶液中离子的物质的量．
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