题目内容

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

练习册系列答案
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下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

下列实验操作中错误的是 （ ）

A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.

D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.

按下列要求写出反应的热化学方程式：

（1）常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ： ．

（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJmol﹣1

P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJmol﹣1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ．

99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=﹣196.6 kJmol﹣1

B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJmol﹣1

可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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