题目内容

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

练习册系列答案
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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min） B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min） D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

填写适当的分离或提纯方法。

（1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。

（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。

（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是 。

（4）汽油和氯化钠溶液，采用 。

（5）从海水中获取食盐，采用 。

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

⑴所需浓H2SO4的体积为 。

⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 。

②定容时俯视刻度线 。

⑷ 定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

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