99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后.溶液的c(不考虑混合时的体积变化).A. 0.5×mol/L B. mol/LC.mol/L D. 1×10-11 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L

练习册系列答案

高效课堂系列暑假作业新疆青少年出版社系列答案

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关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A．v（A）=0.6mol/（L·min） B．v（B）=1.2 mol/（L·min）

C．v（C）=1.2 mol/（L·min） D．v（B）=0.03 mol/（L·min）

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL D．等于100/ρ mL

胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10﹣13mol2L﹣2，则该温度与25℃相是（）

A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C. 弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度一定相等

D.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定

C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ

下列实验操作完全正确的是（）

编号	实验	操作
A	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸	准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B	除去BaSO4中的少量BaCO3	加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C	量取盐酸溶液	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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