Question

19．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（　　）

• A． 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． 从b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
• C． 水的电离程度：b点＜c点
• D． b点有0.01000mol•L^-1+c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠；
B．b点到c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制醋酸根离子的水解，醋酸的浓度减小；
C．b点溶液中溶质为醋酸钠，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，醋酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离；
D．b点溶液中溶质为醋酸钠，根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以a点有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A正确；
B．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，从b点到c点氢氧化钠逐渐过量，氢氧化钠抑制醋酸根离子的水解，醋酸的浓度减小，所以：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐减小，故B错误；
C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，c点溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，所以水的电离程度：b点＞c点，故C错误；
D．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠的浓度为0.005000mol•L^-1，溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），则0.005000mol•L^-1+c（H⁺）=c（Na⁺）-c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒．