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. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)；①Na2O2                             ②Na2O ③Na2CO3      ④NaCl

A.①>②>③>④                          B.①>②>④>③

C.①=②>③>④                          D.①=②>③=④

C

练习册系列答案
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（2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，浓度为0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
两种粒子物质的量之和等于0.01mol．
将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度
0.02mol/L
0.02mol/L
；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度
0.0125 mol?L-1
0.0125 mol?L-1
；
（3）此一元弱酸的电离度
8%
8%
．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．
A．盐酸多  B．H2A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
将0.01mol?L-1的HAc与0.01mol?L-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＜c（Ac-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L-1 HAc的pH
 
2      （2）c（OH-）
 
c（H+）；
（3）c（HAc）
 
c（Ac-）；         （4）c（HAc）+c（Ac-）
 
0.01mol?L-1．

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