Question

将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量的浓度

0.02mol/L

；
（2）此一元弱酸的物质的量的浓度

0.0125 mol?L^-1

；
（3）此一元弱酸的电离度

8%

．

Answer 1

分析：（1）溶液的pH为12，则NaOH过量，利用

2Vc-V×0.01mol/L

3V

=0.01mol/L计算；
（2）恰好中和时，c（弱酸）×0.02L=c（NaOH）×0.0125L；
（3）弱酸的pH为3，则弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L再根据弱酸的浓度求算．

解答：解：（1）溶液的pH为12，则盐酸过量，则NaOH过量，利用

2Vc-V×0.01mol/L

3V

=0.01mol/L，解得c（NaOH）=0.02 mol?L^-1，
故答案为：0.02mol/L；
（2）恰好中和时，c（弱酸）×0.02L=c（NaOH）×0.0125L，则c（弱酸）=

0.02mol/L×0.0125L

0.02L

=0.0125 mol?L^-1，
故答案为：0.0125 mol?L^-1；
（3）已知弱酸溶液pH为3，则弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，又因为c（弱酸）=0.0125 mol?L^-1，所以弱酸的电离度=

10-3

0.0125

×100%=8%，
故答案为：8%．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后溶液的pH判断过量是解答的关键，注意结合题目中的信息解答，题目难度不大．