题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．不符合反应的客观事实；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
D．氢氧化钡为可溶性强电解质，应拆成离子形式．
B．不符合反应的客观事实；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
D．氢氧化钡为可溶性强电解质，应拆成离子形式．
解答：
解：A．浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2，离子方程式为：3OH-+Fe3+═2Fe（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2，离子方程式为：3OH-+Fe3+═2Fe（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．则下列说法不正确的是（ ）
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色 |
| B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯 |
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等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（ ）
| A、CH4 |
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| C、CO2 |
| D、H2O |
染料敏化太阳能电池（简称DSC）工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流．该过程中的能量转化形式为（ ）
| A、太阳能→电能 |
| B、太阳能→化学能 |
| C、化学能→电能 |
| D、电能→化学能 |
下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液 |
| C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液 |
| D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液 |
将相同质量的两份铁反别投入1mol/L、体积均为200mL的盐酸、硫酸两份溶液中，放出H2的体积比为2：3，则每份金属铁的质量是（ ）
| A、2.8g | B、5.6g |
| C、8.4g | D、11.2g |