题目内容
已知：H2O?H++OH-（△H＞0），KW为水的电离常数，完成下表．
| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | 溶液中c（H+） | PH的变化 | KW |
| 升高温度 | ||||
| 加入酸 | ||||
| 加入Na |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，溶液PH是利用氢离子浓度的负对数计算分析判断．
解答：
解：H2O?H++OH-（△H＞0），KW为水的电离常数，水的电离是吸热过程，升温，平衡正向进行，酸碱抑制水的电离平衡，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化；
升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大；
加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变；
加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
故答案为：
升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液PH减小，Kw增大；
加入酸，平衡逆向进行，氢离子浓度增大，PH减小，Kw不变；
加入Na，和水中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，氢离子浓度减小，溶液PH增大，Kw不变；
故答案为：
| 升高温度 | 正向 | 增大 | 减小 | 增大 |
| 加入酸 | 逆向 | 增大 | 减小 | 不变 |
| 加入Na | 正向 | 减小 | 增大 | 不变 |
点评：本题考查了水的电离影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列各组物质中，相互间一定互为同分异构体的是（ ）
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| D、氨基酸和蛋白质 |
（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol?L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．对于可逆反应2A+3B?2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ）
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