Question

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是

 

，需用氧化剂的是

 

（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是

 

（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）需用还原剂的反应，应为还原，所含元素的化合价降低，需要氧化剂，物质被氧化，所含元素的化合价升高，从化合价的角度判断；
（2）由图中转化可知，Cr（OH）₃具有两性；
（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等进行解答．

解答： 解：（1）在反应中，①中Cr元素化合价降低，应加入还原剂，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤元素化合价不变，
故答案为：①；④；
（2）由图中转化可知，Cr（OH）₃具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Cr（OH）₃；
（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，故答案为：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化即可解答，根据转移电子相等进行配平方程式即可，题目难度不大．