Question

（1）除去NO中混有少量NO₂的最好方法是

 

，除去N₂中少量O₂的方法最好是

 

．
（2）4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增加却小于3.2g．试分析其原因是

 

．

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,镁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，一氧化氮中的二氧化氮可以通过盛水的洗气瓶除去；除去N₂中少量O₂的方法最好是通过灼热的铜网除去；
（2）在氧气中燃烧只生成氧化镁：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，24g镁可生成40g氧化镁，4.8g镁在氧气中燃烧质量增加3.2g．
在氮气中燃烧产生氮化镁：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，72g镁可生成100g氮化镁，4.8g镁燃烧质量增加1.87g．
在二氧化碳中燃烧产生碳和氧化镁：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO，24g镁可生成40g氧化镁和6g碳，4.8g镁在二氧化碳气体中燃烧固体质量增加4.4g．
据此发分析判断．

解答： 解：（1）因NO₂能与水反应生成硝酸和NO，NO不与水反应，所以可用水除去NO中混有的NO₂，除去N₂中少量O₂的方法最好是通过灼热的铜网除去；
故答案为：将气体通过盛有水的洗气瓶；将气体通过灼热的铜网；
（2）在氧气中燃烧只生成氧化镁：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，24g镁可生成40g氧化镁，4.8g镁在氧气中燃烧质量增加3.2g．
在氮气中燃烧产生氮化镁：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，72g镁可生成100g氮化镁，4.8g镁燃烧质量增加1.87g．
在二氧化碳中燃烧产生碳和氧化镁：2Mg+CO₂

点燃  .

C+2MgO，24g镁可生成40g氧化镁和6g碳，4.8g镁在二氧化碳气体中燃烧固体质量增加4.4g．
在空气中燃烧，由于二氧化碳极微量，因此主要发生镁和氧气以及镁和氮气的反应，相同质量的镁在空气中燃烧部分和氮气反应生成固体质量比在氧气中燃烧生成的固体质量小；
故答案为：相同质量的镁在空气中燃烧部分和氮气反应生成固体质量比在氧气中燃烧生成的固体质量小；

点评：本题考查物质的除杂，物质燃烧过程中故质量的变化计算分析，难度不大，注意二氧化氮能与水反应，镁在空气中燃烧和氧气、氮气、二氧化碳能发生法，化学方程式的固体质量变化计算是解题的关键