Question

11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O₂（g）=2XO₂（g）+2YO₂（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L^-1，则：
（1）反应消耗O₂的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
（2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
（3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm^-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．

Answer 1

分析 （1）反应前后气体的体积比为3：4，结合m=nM、n=$\frac{V}{Vm}$计算；
（2）测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L^-1，则生成物的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成气体的总质量为0.448L×2.41g/L=1.08g，结合反应可知XOY的物质的量为0.01mol，质量为1.08g-0.02mol×$\frac{3}{4}$×32g/mol=1.08g-0.48g=0.6g，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（3）结合V=$\frac{m}{ρ}$计算；
（4）结合（2）可知XOY的相对分子质量，再结合X、Y两元素的质量之比为3：8计算．

解答 解：（1）反应前后气体的体积比为3：4，氧气的体积为448mL×$\frac{3}{4}$=336mL，氧气的质量m=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.48g，
故答案为：336mL；0.48g；
（2）测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L^-1，则生成物的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成气体的总质量为0.448L×2.41g/L=1.08g，结合反应可知XOY的物质的量为0.01mol，质量为1.08g-0.02mol×$\frac{3}{4}$×32g/mol=1.08g-0.48g=0.6g，则化合物XOY的摩尔质量是M=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.6g}{0.01mol}$=60g/mol，
故答案为：60g/mol；
（3）XOY（液态）密度为1.25g•cm^-3，由V=$\frac{m}{ρ}$可知，参加反应的XOY体积为$\frac{0.6g}{1.25g/c{m}^{3}}$=0.48mL，故答案为：0.48；
（4）XOY的相对分子质量为60，则X、Y的相对原子质量之和为60-16=42，设X的相对原子质量为x，由X、Y两元素的质量之比为3：8，则x：（42-x）=3：8，解得x=12，则Y的相对原子质量为42-12=32，可知X为C，Y为S，
故答案为：C；S．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握反应中物质的量的关系、物质的量的基本计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意元素质量比与相对原子质量比的关系，题目难度不大．