下列实验操作正确的是( )A．硫酸钠中含有少量碳酸钠.加入盐酸除去碳酸钠杂质B．萃取时.将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层 C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时.先放出下层液体.然后再放出上层液体D．配制一定物质的量浓度溶液定容时.用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是（）

A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质

B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层

C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体

D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

【解析】

试题分析：A、硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质，但同时引入了氯离子，错误；B、酒精与水互溶，不能用酒精作萃取剂，错误；C、分液漏斗分离两种液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D、配制溶液时，当溶液液面接近刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，正确，答案选D。

考点：考查实验操作的判断

练习册系列答案

相关题目

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（）

A．原溶液中溶质的质量为32g

B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol

C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L

D．最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl－、NO、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO ③ Na+、Cl－、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

下列叙述正确的是（）

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L

C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11

D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11 D．原子数比为1∶1

（8分）

（1）相同条件下，体积之比为a︰b和质量之比为a︰b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和。

（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为。

在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是（）

A． B． C． D．

下列说法正确的是（）

A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。

C．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22．4L/mol

D．一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度 c/mol·L－1	溴颜色消失所需时间 t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0．80	0．20	0．0010	290
②	1．60	0．20	0．0010	145
③	0．80	0．40	0．0010	145
④	0．80	0．20	0．0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比

B．增大c(Br2)，v (Br2)变小

C．增大c(HCl)，v (Br2)增大

D．实验②和③的v (Br2)相等

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