题目内容

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11 D．原子数比为1∶1

 

A

【解析】

试题分析：质量相等的二氧化硫与二氧化碳的物质的量之比是1/64:1/44=11:16，同温同压下，体积之比是11:16，所以密度之比是体积的反比是16:11，二者都是三原子分子，所以原子数之比是物质的量之比是11:16，所以答案选A。

考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

 

练习册系列答案
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用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

 

（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），

你的理由是 。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，

如图所示。

①据图判断该反应是___（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他

条件不变，升高温度，逆反应速率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。

 

（10分）10gCO和CO2的混合气体在标准状况下的体积是6.72L,则混合气体中CO的体积是多少升? CO2的质量是多少克?

 

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

A．950mL， 111.2g B．500mL，117g

C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

 

下列实验操作正确的是（ ）

A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质

B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层

C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体

D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

 

（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是 。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子

方程式为 。

④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物

质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，要证明该分散

系的实验的方法是 。

（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法

处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3

与NaOH反应的方程式 。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：

、 。

 

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）

 

 

（10分）某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组。

A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等。

B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。

在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：

①称取质量相等的两份硫粉；

②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；

③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；

④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；

回答下列问题：

（1）若A组观点正确，则t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；

（3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；

（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。

 

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