题目内容
在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K+、Cl－、NO
、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO
③ Na+、Cl－、NO、SO
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
B
【解析】
试题分析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。①若为酸性溶液，则H+、NO
与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，错误；③四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；④酸性条件下HCO不能大量共存，错误；⑤四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
（13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。
A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 序号 | 温度 浓度 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。
②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol－1。
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是