Question

19．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯；②试管．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）SO₂通入品红试液中的现象为：品红试液褪色．
（4）SO₂和NO₂都是大气污染物，它们会引起雨水呈酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
（5）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气
（6）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl₂溶液       c．银粉        d．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根据图示装置中仪器的构造及名称进行解答；
（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫具有漂白性，通过品红试液能使品红溶液褪色；
（4）SO₂和NO₂溶于水生成酸；
（5）二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液的反应；
（6）证明硫酸有剩余，需要验证有H⁺存在即可．

解答 解：（1）装置中标号①的仪器的名称为：酒精灯，②是试管；
故答案为：酒精灯；试管；
（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）由于二氧化硫具有漂白性，所以将产生气体通入品红试液中的现象为：品红试液褪色，
故答案为：品红试液褪色；
（4）SO₂和NO₂溶于水生成酸，所以它们会引起雨水呈酸性；
故答案为：酸性；
（5）二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，所以图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的SO₂，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染空气；
（6）能用来证明反应结束后的溶液中确有硫酸，可以通过证明反应后的溶液中存在氢离子即可，
a．碳不与稀硫酸反应，无法证明，故a错误；
d．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应，不能证明硫酸有剩余，故c错误；
d．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明硫酸剩余，故d正确，
故答案为：d．

点评 本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，明确二氧化硫的漂白性原理，能够正确书写出铜与浓硫酸反应的化学方程式、离子方程式，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．