题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量 | |
| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定 |
分析 A、反应物的热效应与反应的条件无关；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
D、能量越高越不稳定．
解答 解：A、反应物的热效应与反应的条件无关，所以需要加热才发生的化学反应，可能是放热反应也可能是吸热反应，故A正确；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故C错误；
D、由反应C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石的能量高，所以石墨更稳定，故D错误；
故选A．
点评 考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
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10．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 均存在电离平衡和水解平衡 | |
| B． | 存在的粒子种类相同 | |
| C． | c（H+）前者小于后者 | |
| D． | 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大 |
2．在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%．若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（ ）
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$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（ ）
| A． | 溶解度（s） | B． | 物质的量浓度（c） | C． | 质量分数（w） | D． | 摩尔质量（M） |
16．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA | |
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