阿伏加德罗常数用NA表示.下列说法中正确的是( )A．1 mol CH3+中含有质子数为8NAB．标准状况下.22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下.100mLlmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.6 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol CH₃⁺（碳正离子）中含有质子数为8N_A
	B．	标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N_A
	C．	常温下，100mLlmol．L^-l盐酸与4.6 g钠反应生成H₂分子数目为0.1 N_A
	D．	密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

分析 A、碳正离子中含9个质子；
B、标况下溴为液态；
C、求出钠的物质的量，然后根据即使盐酸不足，钠也能和水反应来分析；
D、合成氨的反应不能进行彻底．

解答解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9N_A个，故A错误；
B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1N_A个，故C正确；
D、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	C₄H₁₀的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
	B．	CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上
	C．	某物质的名称为：2-乙基-2-丁烯
	D．	2-丁烯存在顺反异构体

7．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO转化率的为50%．
（2）1100℃时化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$，该反应为放热反应（填“吸热”和“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡向正反应方向移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”），再达到平衡时，H₂百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．

4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
	B．	已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	D．	已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石更稳定

1．有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是①⑤
（2）能够导电的是⑥⑦⑧⑨⑩
（3）写出物质④的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

8．工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）

AlCl₃

NaHCO₃

AgNO₃

	A．	等物质的量C₃H₈与C₃H₈O完全燃烧时耗氧量相同
	B．	某气态有机物的密度为ρ，其相对分子质量为22.4ρ
	C．	硬脂酸常温下呈固态，难溶于水，酸性比醋酸弱
	D．	天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

6．等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比1：2，在同温同压下的体积之比1：1．在100ml AL₂（SO₄）₃溶液中，0.2 mol AL₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.4NA个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.006mol/L．

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