题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、16g氧气和臭氧（O3）的混合气体所含原子数为NA |
| B、0.1molN5+离子中所含电子数为3.4NA |
| C、如果22.4 L的气体含有NA个分子，则必定是在标准状况下 |
| D、常温常压下，44gCO2中含有NA个CO2分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．N5+离子中含有34个电子，0.1mol该离子中含有3.4mol电子；
C．温度和压强影响气体体积，不是标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；
D．根据n=
计算出二氧化碳的物质的量，然后计算出含有的分子数．
B．N5+离子中含有34个电子，0.1mol该离子中含有3.4mol电子；
C．温度和压强影响气体体积，不是标况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；
D．根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A.16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，混合气体所含原子数为NA，故A正确；
B.0.1molN5+离子中含有电子的物质的量为：34×0.1mol=3.4mol，所含电子数为3.4NA，故B正确；
C．NA个分子的物质的量为1mol，由于温度和压强都影响气体体积，所以适当改变温度和压强，不在标况下1mol气体的体积也可以为22.4L，故C错误；
D.44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有NA个CO2分子，故D正确；
故选C．
B.0.1molN5+离子中含有电子的物质的量为：34×0.1mol=3.4mol，所含电子数为3.4NA，故B正确；
C．NA个分子的物质的量为1mol，由于温度和压强都影响气体体积，所以适当改变温度和压强，不在标况下1mol气体的体积也可以为22.4L，故C错误；
D.44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有NA个CO2分子，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意不在标况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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