题目内容


将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(   )

    ①1∶3  ②2∶3  ③1∶7  ④2∶7  ⑤任意比

    A．  ⑤    B．只有①       C．②  ④           D．①  ③


C


练习册系列答案
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做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ，

关于此反应的叙述正确的是 （　　）

   A．该反应的氧化剂是C2O42-

   B．该反应右边方框内的产物是OH-

   C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

   D．配平该反应式后，H+的系数是16

下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

C．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出

化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为                                  、

                                                          ；

（2）乙同学具体操作如下：

     ①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；

②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为                                                                 。

③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到                  ；

（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：                               。

II．(6分)

实验目的

                                                    

实验

实验结论

结论：                                                                                                                         

FeCl3在实验中的作用为：              

反应方程式

                                               


在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(      )

A.Fe3+            B.Fe2+           C.NH4+            D.Al3+

amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(      )

A．    B．(a+3b)mol    C．      D．(cV－3a－9b)mol

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

　           　和　        　　。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：

①X为　     （填字母）。  

A．Br-         B．SO        C．CH3COO-       D．HCO

②A中阴、阳离子个数比为             

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

　　　　                                                     (用离子符号表示)。

④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　       　(精确到0.1 g)。

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　      （填离子符号），有关反应的离子方程式为                                                      。

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是

A.Fe3＋　　 　  B.Fe2＋　　 　C.NH　　        　D.Al3＋

Ⅰ. 实验室若要配制90mL 1mol·L-1氯化钠溶液，请回答下列问题：

配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和          

用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为            g

下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）   

①定容时，俯视溶液的凹液面              ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水              。

Ⅱ. 在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

混合气体的平均摩尔质量是             ；

混合气体中C、O原子个数比为              。

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