题目内容
化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。
II．(6分)
| 实验目的 |
| ||
| 实验 |
|
|
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| 实验结论 | 结论： FeCl3在实验中的作用为： | ||
| 反应方程式 |
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【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，外界因素对化学反应速率的影响
【答案解析】Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O
SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32-
（2）② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）③溶液颜色由黄变蓝（1分）
（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）
Ⅱ（6分）
| 实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分） |
| 温度越高，化学反应速率越快 （1分） 催化剂 （或加快反应速率）（1分） |
| 2H2O2 |
2H2O ＋ O2 ↑ （2分）
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
2X3Y B．2X2+Y2
H3O++S2-