Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成C、N、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了C1元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质；试剂A为__；试剂C为___（填序号）。

①稀HN03溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为_____ ；该现象说明非金属性 >___（填元素符号）；对应的离子方程式 _____。

(2)乙同学设计的实验：试剂B为酸性高锰酸钾溶液，则试剂A为____：试剂C为____（填序号）。

①稀盐酸 ②浓盐酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

实验开始后试管中观察到的现象为____,对应的离子方程式____。

(3)若反应过程中消耗0.3mol C试剂，理论上被氧化的试剂A______mol。

Answer 1

【答案】 ① ③ 烧瓶中固体溶解，有气泡冒出 N＞C 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ② ⑤ 溶液中出现黄色沉淀（溶液中出现浑浊等也给分） S2－＋Cl2=S＋2Cl－ 0.6

【解析】

（1）根据同周期和同主族元素非金属性的变化规律分析；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂；（2）通过比较单质的氧化性来判断非金属性：氯气能将硫离子氧化为硫单质可以证明Cl的非金属性比S强

（1）同周期从左到右非金属性增强，则C＜N，同主族元素从上到下非金属性：C＞Si，所以非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；故选①、④；实验开始后圆底烧瓶中观察到的现象为烧瓶中固体溶解，有气泡冒出；该现象说明非金属性N＞C；对应的离子方程式 ： 2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。（2）可以用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气能将硫离子氧化为硫单质可以证明Cl的非金属性比S强，A中浓盐酸，C中硫化钠溶液，选②和⑤，实验开始后试管中观察到的现象为溶液中出现黄色沉淀（溶液中出现浑浊等也给分）,对应的离子方程式 S2－＋Cl2=S＋2Cl－；（3）若反应过程中消耗0.3mol C试剂，由关系式2Cl－ ～S2－，理论上被氧化的试剂A，0.3mol×2=0.6mol。