Question

【题目】Zn-MnO2干电池广泛应用，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是_____。电池工作时，电流流向___________（填“正极”或“负极”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀。请解释原因_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极反应式为________。若电路中通过2 mole-，MnO2的理论产量为________g。

Answer 1

【答案】 Zn 负极 锌与还原出来的铜构成原电池加快锌的腐蚀 B Mn2+-2e-+2H2O = MnO2+4H+ 87

【解析】（1）在Zn-MnO2干电池中，负极材料是Zn，正极材料是石墨；在电池工作时，电流流向负极；

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜在电解质溶液中构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率，欲除去Cu2+，但是又不与溶液中的其他物质发生反应，也不产生杂质，则应加入Zn，因此选择B；

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液；阳极Mn2+失去电子，阴极H+得到电子，阳极的电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；若电路中通过2 mole-，则根据质量守恒和电子守恒，可得生成1mol MnO2，m(MnO2)=1mol87g/mol=87g。