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14．已知反应：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑该反应中的氧化剂是KMnO4（填写化学式）．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2 NA，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol．用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
分析 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，据此计算氧化产物与还原产物的物质的量之比，根据化合价的升降确定电子转移的情况．
解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为KMnO4，对应还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，若产生的气体1mol，则反应过程中转移电子10mol，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L即0.1mol，则反应过程中转移电子为0.2 NA，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸物质的量之比是10：16=5：8，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L即0.1mol，消耗盐酸是0.32mol，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol，电子转移如下：
．
故答案为：KMnO4；5：2；0.2；0.2mol；．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．
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4．
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）| A． | 在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B． | 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+） | ||
| C． | 在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+） |
9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1 几种砷酸盐的Ksp
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值为2.8×104．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
表1 几种砷酸盐的Ksp
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42g•L-1 | 1.6g/L |
| 排放标准 | pH=6～9 | 0.5mg/L |
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值为2.8×104．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
