题目内容

4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．

分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
故答案为：2：3．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，．

练习册系列答案
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14．已知反应：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
该反应中的氧化剂是KMnO4（填写化学式）．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2 NA，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol．用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；
②加入淀粉，未见蓝色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．
试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．
12．25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是V1＞V2＞V3；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ
9．写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反应H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入铁粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率
13．某烃的化学式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃烧26.5g该烃，标准状况下生成44.8LC02，则该烃的化学式是C8H10．
2．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

已知：①工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O 请回答下列问题：
请回答下列问题
（1）铁的氧化物除Fe3O4•外，还有FeO、Fe2O3．
（2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液；
（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是bcad（填写序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．

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