题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe
| ||||
| C、向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | ||||
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；
C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．
B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；
C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．
解答：
解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe
2FeCl3，故B错误；
C．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2++2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A．
B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe
| ||
C．向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2++2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故C错误；
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，为高考常考题，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意反应必须符合客观事实，选项C为易错选项．
练习册系列答案
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下列实验方法不正确的是（ ）
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| D、用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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| B、配制FeC13溶液时加入少量的盐酸 |
| C、实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-═H2O+CaCO3↓ |
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| D、小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH═CO2↑+HCOO-+H2O |
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
| 组别 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | Al（OH）3 | HCl | NaOH |
| B | NH3 | O2 | HNO3 |
| C | SO2 | Ca（OH）2 | NaHCO3 |
| D | O2 | N2 | H2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
| A、3.38 g |
| B、4.58 g |
| C、4.41 g |
| D、4.16 g |