题目内容
加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
| A、3.38 g |
| B、4.58 g |
| C、4.41 g |
| D、4.16 g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算．
| ||
解答：
解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 62
xg 0.31g
2×84：62=x：0.31g
解得x=0.84g，
所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
故选：D．
设混合物中含有xgNaHCO3，则
2NaHCO3
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2×84 62
xg 0.31g
2×84：62=x：0.31g
解得x=0.84g，
所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
故选：D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法结合化学方程式计算．
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe
| ||||
| C、向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | ||||
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
用下列装置能达到预期目的是（ ）
| A、甲图装置可用于电解精炼铝 |
| B、乙图装置可得到持续、稳定的电流 |
| C、丙图装置可达到保护钢闸门的目的 |
| D、丁图装置可达到保护钢闸门的目的 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B、 与苯为同系物，但  与苯不是同系物 |
| C、（CH3CH2）3CCH3与（CH3CH2）2C（CH3）CH2CH3是同分异构体 |
| D、淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖 |
已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯--催化剂存在时通入氢气
②除去溴苯中的溴--氢氧化钠溶液
③除去CH4中少量的C2H4--酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水--加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯--催化剂存在时通入氢气
②除去溴苯中的溴--氢氧化钠溶液
③除去CH4中少量的C2H4--酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水--加足量生石灰，蒸馏．
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、②③ |
下列说法正确的是（ ）
| A、某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2 |
| B、向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl- |
| C、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- |
| D、向某溶液中加NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ |
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）
| A、Ag+、Na+、NO3-、I- |
| B、H+、Na+、SO42-、Cl- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SO42- |