题目内容
质量比为22：14：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比为 ，同温同压下体积比为 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：假设质量分布为22g、14g、16g，根据n=
计算物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，据此分析解答．
| m |
| M |
解答：
解：CO2、CO和O2的摩尔质量分别是44g/mol、28g/mol、32g/mol，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=
知，设其质量分别是22g、14g、16g，其物质的量之比=
mol：
mol：
mol=1：1：1，
根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以其体积之比=1：1：1，
故答案为：1：1：1；1：1：1．
| m |
| M |
| 22 |
| 44 |
| 14 |
| 28 |
| 16 |
| 32 |
根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以其体积之比=1：1：1，
故答案为：1：1：1；1：1：1．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握基本概念及公式，题目难度不大．
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已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16 g |
| B、32 g/mol |
| C、32 g |
| D、64 g/mol |
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A、该物质一定是钠的化合物 |
| B、该物质一定是金属钠 |
| C、该物质一定含钠元素 |
| D、该物质一定含钾元素 |
下列物质燃烧热相同的是（ ）
| A、1mol C2H40.5mol C4H8 |
| B、2mol正丁烷 2mol异丁烷 |
| C、1mol 金刚石 12g石墨 |
| D、3mol乙醇 2mo乙醇 |
可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（ ）| A、若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B、若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C、若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| D、若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是（ ）
A、NH4+：试液
| |||||
B、I-：试液
| |||||
C、HCO3-：试液
| |||||
D、Fe2+：试液
|
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe
| ||||
| C、向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | ||||
| D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |
已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L?s））表示，则正确的关系是（ ）
A、v（O2）=
| ||
B、v（H2O）=
| ||
C、v（H2O）=
| ||
D、v（NO）=
|