Question

已知AgCl的Ksp=1.8×10^-10，则饱和AgCl溶液中Ag⁺的浓度为多少？

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：依据题意写出氯化银的沉淀溶解平衡方程式，然后表示出氯化银的溶度积，最后计算即可．

解答： 解：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），据此得出饱和AgCl溶液中Ag⁺的浓度等于Cl^-的浓度，氯化银饱和溶液的Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1.8×10^-10，故c（Ag⁺）=

1.8×10-10

≈1×10^-5mol/L，
答：饱和AgCl溶液中Ag⁺的浓度为1×10^-5mol/L．

点评：本题考查学生对溶度积常数的概念的理解和有关计算，难度不大．