Question

20．下列有关Na₂CO₃溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺）
• D． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H CO₃^-）

Answer 1

分析 A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，且以第一步水解为主，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
D．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-部分水解，且以第一步水解为主，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A错误；
B．根据0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．