题目内容
将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL），则原盐酸的物质的量浓度为（ ）| A、4.0mol/L |
| B、4.5mol/L |
| C、4.8mol/L |
| D、6.4mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据图象知，0-20mL时，NaOH和剩余的HCl发生中和反应，从20-160mL时，NaOH和Mg 2+、Al3+反应生成氢氧化物沉淀，160mL时沉淀最大，此时溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒计算盐酸的物质的量浓度．
解答：
解：根据图象知，0-20mL时，NaOH和剩余的HCl发生中和反应，从20-160mL时，NaOH和Mg 2+、Al3+反应生成氢氧化物沉淀，160mL时沉淀最大，此时溶液中的溶质为NaCl，根据Na原子、Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4.0mol/L×0.16L=0.64mol，则C（HCl）=
=6.4mol/L，
故选D．
| 0.64mol |
| 0.1L |
故选D．
点评：本题以Mg、Al合金的反应为载体考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确160mL溶液中的溶质成分是解本题关键，采用原子守恒进行计算能化繁为简，提高解题准确率和正确率，很多同学往往不能抓住反应实质而导致错误，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
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| ||
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能用铝热法还原的化合物，且制得相应金属各1mol时，消耗铝最少的是（ ）
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实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）
将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol?L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L-1的NaOH溶液．
如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，进行实验．