题目内容
某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有 。
（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ，所以该样品 （填“合格”或“不合格”）。
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，
。
【答案】39、（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）23.4% 不合格 （3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生。
【解析】（1）在进行过滤操作时，除了使用铁架台外，还要用到漏斗、玻璃棒、烧杯等玻璃仪器，（2）滴入硝酸银是为了将氯化钠中的氯转化为可沉淀的氯化银，加入稀硝酸的目的是将其它杂质产生的沉淀溶解除去；设样品中氯化钠的质量为x，则根据方程式有：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 5.74 x=（58.5×5.74）/143.5= 2.34g
所以样品中氯化钠的含量为：2.34/10×100%=23.4%
而23.4%＞20%，此样品不符合产品标示的质量分数.
(3) 检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生.
C(g)+D(g)， 其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是
A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液
C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大