题目内容


吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是

A．冰毒、青霉素                    B．海洛因、冰毒

C．尼古丁、碘盐                    D．大麻、摇头丸


【答案】BD

【解析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。


练习册系列答案
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下列说法正确的是(　　)

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH

下列物质不易在空气中燃烧的是

A．汽油          B．硫酸        C．甲烷         D．乙醇


氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol

H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2kJ/mol

已知Q1>Q2>0。

下列说法正确的是

A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量

B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量

C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：

①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；

②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。

③过滤；

④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；

请回答下列问题：

（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有                             。

（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为             ，所以该样品            （填“合格”或“不合格”）。

（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，          

                                                                       。

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

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