Question

2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，则向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+HClO=HSO₃^-+ClO^-
• B． PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
• C． 在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）；△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
• D． 将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）

Answer 1

分析 A．次氯酸具有强氧化性与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
B．依据Kw=C（H⁺）C（OH^-）分析判断；
C．依据盖斯定律计算解答；
D．依据电荷守恒、物料守恒解答．

解答 解：A．向Na₂SO₃溶液中加入HClO的离子方程式为：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故A错误；
B．温度不变，Kw不变，加水稀释PH=3的HClO溶液，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度升高，故B错误；
C．根据盖斯定律，在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（Q₁-57.3）kJ•mol^-1，故C错误；
D．B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根据物料守恒：2c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，涉及离子方程式书写，利用盖斯定律计算反应热，溶液中守恒定律的应用等，题目难度较大，掌握相关知识是解题关键．