下列有关化学用语的表示正确的是A．Ne和Na+的结构示意图均为B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-C．聚氯乙烯的结构简式为D．MgCl2的电子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学用语的表示正确的是

A．Ne和Na＋的结构示意图均为

B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－

C．聚氯乙烯的结构简式为

D．MgCl2的电子式为

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

C．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为NA，且=3

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是（）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA

下列说法正确的是( )

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）

A．a为直流电源的负极

B．d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑

C．f电极为铜板

D．e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+

甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是。

（2）滤渣I的主要成分是（填化学式）。

（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为。

（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al3+	4.0	5.2	7.8
Mn2+	8.8	10.4	14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）。

A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是。

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