Question

2．25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S    
（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）b（填序号，下同）是电离平衡；a是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动；．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH^-）•c（H⁺）将变大（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据电离和水解的定义来分析解答；
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，促进HS^-的电离，HS^-浓度减小，水解程度减小，溶液中H⁺的浓度增大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离；
（4）根据溶液的电中性计算H⁺浓度．

解答 解：（1）根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
（2）向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：正向；逆向；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大；
（4）在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO₄^2-）不变，为0.1mol•L^-1，由电荷守恒可知c（H⁺）为0.2mol•L^-1，
故答案为：0.2．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，难度不大．