Question

某温度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x与y的关系图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、图中a点溶液呈碱性
• C、该温度下，0.01 mol?L^-1的HCl溶液的pH=2
• D、该温度下，0.01 mol?L^-1的NaOH溶液的pH=12

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．从图中数据计算Kw=c（H⁺）．c（OH^-），与常温下Kw比较；
B．c（H⁺）＜（OH^-）溶液显碱性；
C．pH=-lg[c（H⁺）]；
D．根据该温度下的Kw求出氢离子浓度，再求pH．

解答： 解：A．根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，比常温下Kw=10^-14小，温度越高Kw越大，则该温度低于25℃，故A错误；
B．图中a点溶液中c（H⁺）=10^-15 mol/L，c（OH^-）=10^-0 mol/L，c（H⁺）＜（OH^-）溶液显碱性，故B正确；
C．该温度下，0.01 mol?L^-1的HCl溶液中c（H⁺）=10^-2 mol/L，则pH=-lg[c（H⁺）]=2，故C正确；
D．已知该温度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，则0.01 mol?L^-1的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-13 mol/L，则pH=13，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算、影响水的电离的因素扥，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点，题目难度不大．