题目内容
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．（1）在25℃、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol测得CO2和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
②下列措施中能使n（H2O）/n（CO2）增大的是
A．升高温度
B．再充入3mol H2
C．将CH3OH （g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系压强增大．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）在25℃、101kPa下，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.76KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出；
（2）①由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=
计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
②要使n（H2O）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动．
（2）①由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=
| △c |
| △t |
②要使n（H2O）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动．
解答：
解：（1）在25℃、101kPa下，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.76KJ，反应的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76KJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76KJ/mol；
（2）①由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）=
=0.075mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
故答案为：0.225；
②要使n（H2O）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（H2O）/n（CO2）减小，故A错误；
B．再充入3mol H2，平衡向正反应方向移动，n（H2O）/n（CO2）增大，故B正确；
C．将CH3OH （g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（H2O）/n（CO2）增大，故C正确；
D．充入He（g），使体系压强增大，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．
故答案为：BC．
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（2）①由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）=
| 0.75mol/L |
| 10min |
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
故答案为：0.225；
②要使n（H2O）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（H2O）/n（CO2）减小，故A错误；
B．再充入3mol H2，平衡向正反应方向移动，n（H2O）/n（CO2）增大，故B正确；
C．将CH3OH （g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（H2O）/n（CO2）增大，故C正确；
D．充入He（g），使体系压强增大，使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．
故答案为：BC．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡计算以及平衡移动等问题，题目难度较大，注意根据图象计算各物质的平衡浓度为解答该题的关键．
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