题目内容

15．能证明AlCl3为共价化合物的方法是（　　）
A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-

分析 证明AlCl3为共价化合物，可测定熔融状态下是否导电，若为共价化合物不导电，以此来解答．

解答 解：A．离子化合物、共价化合物在水中电离时均可导电，故A不选；
B．离子化合物的水溶液中可能显酸性，如氯化铵、硫酸氢钠灯，故B不选；
C．离子化合物熔融导电，而共价化合物熔融不导电，可说明为共价化合物，故C选；
D．溶于水可以电离出Al3+和Cl-，发生可电离，不能确定是否为共价化合物，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握共价化合物的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验方法及化学键判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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