题目内容
【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示．
试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）．
（3）B元素单质分子中的 个π键，与其互为等电子体的阴离子为 ．
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用 杂化，每个分子周围有 个分子与之距离相等且最近．若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g?cm3．
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与B元素的氢化物相比 （填高或低），其原因是 ．
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式 ．
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同？ （填“相同”或“不同”）．
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为 （PC15结构如图3）．
试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序
（3）B元素单质分子中的
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同？
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，根据能量最低原理书写其核外电子排布；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低；
（3）氮气分子结构式为N≡N，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO2，计算中心C原子价层电子对数，确定C原子杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用；利用均摊法计算晶胞中二氧化碳分子数目，进而计算晶胞的质量，再根据ρ=
计算；
（5）G元素的氢化物为AsH3，计算中心As原子价层电子对数、孤电子对，确定其空间结构；根据氢键分析与NH3的沸点高低；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH3）4]2+；
（7）化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子；
（8）由五卤化磷的结构可知混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3．
（1）F为Cu，根据能量最低原理书写其核外电子排布；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低；
（3）氮气分子结构式为N≡N，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO2，计算中心C原子价层电子对数，确定C原子杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用；利用均摊法计算晶胞中二氧化碳分子数目，进而计算晶胞的质量，再根据ρ=
| m |
| V |
（5）G元素的氢化物为AsH3，计算中心As原子价层电子对数、孤电子对，确定其空间结构；根据氢键分析与NH3的沸点高低；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH3）4]2+；
（7）化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子；
（8）由五卤化磷的结构可知混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3．
解答：
解：由图1中元素在周期表中的位置可知，A为碳、B为氮、C为Si、D为磷、E为Fe、F为Cu、G为As，
（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气分子结构式为N≡N，含有2个π键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为CN-，故答案为：CN-；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO2，中心C原子价层电子对数2+
=2，C原子采取sp杂化方式；以顶角二氧化碳分子为研究对象，与之最近的分子位于面心上，每个顶角为12个面共用，故每个分子周围有12个分子与之距离相等且最近；晶胞中二氧化碳分子数目=8×
+6×
=4，故晶胞质量=4×
g，晶胞棱长为apm，则晶胞体积=（10-10cm）3=a3×10-30cm3，该晶体密度=
=
g?cm3，
故答案为：
；
（5）G元素的氢化物为AsH3，中心As原子价层电子对数=3+
=4、含有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形；NH3分子之间存在氢键，AsH3分子之间只存在范德华力，故AsH3沸点比NH3沸点低，
故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH3）4]2+，反应离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（7）NF3中N元素表现正化合价，由于电负性N＞Cl，故NCl3中N元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同，
故答案为：不同；
（8）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342，
故答案为：297.5或342．
（1）F为Cu，核外电子数为29，根据能量最低原理，其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能N＞C＞Si，
故答案为：N＞C＞Si；
（3）氮气分子结构式为N≡N，含有2个π键，原子总数、价电子总数相等的微粒互为等电子体，故与氮气分子互为等电子体的阴离子为CN-，故答案为：CN-；
（4）由图2可知，A的氧化物为CO2，中心C原子价层电子对数2+
| 4-2×2 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 44 |
| NA |
4×
| ||
| a3×10-30 cm3 |
| 176 |
| a3×10-30×NA |
故答案为：
| 176 |
| a3×10-30×NA |
（5）G元素的氢化物为AsH3，中心As原子价层电子对数=3+
| 5-1×3 |
| 2 |
故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键；
（6）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜沉淀溶于氨水得到[Cu（NH3）4]2+，反应离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（7）NF3中N元素表现正化合价，由于电负性N＞Cl，故NCl3中N元素表现负化合价，化合物水解时，负价基团结合水电离的离子，正极基团结合水电离的氢氧根离子，故水解产物不同，
故答案为：不同；
（8）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3，其相对分子质量为297.5和342，
故答案为：297.5或342．
点评：本题考查物质结构与性质，题量较大，题目比较综合，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、化学键、分子结构、杂化轨道、等电子体、配合物、晶胞结构与计算等，侧重对主干知识的考查，为常考知识点，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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