题目内容
【题目】感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。
(2)①、②的反应类型分别是____________________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_____________________________________________。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：________________________________。
【答案】CH3COOH 苯甲醛 加成反应 加聚反应 
+nNaOH
+ n CH3COONa 碳碳双键、酯基 
【解析】
本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。
由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为
，C由B碱性条件下水解得到，故B为
，A和乙炔反应生成
，则A为甲酸，反应类型为加成反应；
(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；
(2) ①的反应类型为：加成反应；②是由→，反应类型为：加聚反应；
(3)根据流程图反应③的化学方程式是：+nNaOH
+ n CH3COONa ；
(4) F中的官能团有：碳碳双键、酯基；
(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为：
(6) 以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：
。
【题目】Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）画出f的原子结构示意图________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。
