Question

【题目】Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）画出f的原子结构示意图________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。

Answer 1

【答案】 O2- >Na+ HClO4 > H2SO4 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3

【解析】

根据元素周期表和元素周期律分析解答；根据常见短周期元素化学性质分析解答。

Ⅰ.由图示提示可知，x元素原子半径最小，且最高正价为+1价，则x为H元素，y、z、d三种元素的原子半径大于H元素，小于e元素，则y、z、d三种元素位于第二周期，由最高正价和最低负价可知，y为C元素，z元素为N元素，d元素为O元素，e元素是短周期元素中原子半径最大的元素，则e为Na元素，由原子半径大小、最高正价和最低负价可知，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。

（1）f为Al元素，它的原子结构示意图为：；

（2）d、e常见离子为O2-和Na+，它们核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，g、h的最高价氧化物对应水化物为H2SO4、HClO4，其中非金属性：S<Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4 > H2SO4；

（3）N和H元素可组成一种四原子共价化合物即NH3，其电子式为：；

Ⅱ.设m的核外电子数为a，则x的核外电子数为a+6，元素x的原子核外电子数是m的2倍，a+6=2a，解得a=6，y的氧化物具有两性可知：x为Mg元素，y为Al元素，m为C元素，n为N元素，

（1）元素x是Mg元素，它位于周期表的第三周期、第IIA族。

（2）m、n、y三种元素分别是C、N、Al，它们的最高价氧化物的水化物为H2CO3、HNO3、Al（OH）3，根据同周期从左到右最高价氧化物对应水化物酸性增强、碱性减弱，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；