题目内容

设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

练习册系列答案
相关题目

3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2

C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3

D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（ ）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

下列用电子式表示物质的结构中正确的是（ ）

A．K2S

B．H2S

C．(NH4)2S

D．BaF2

金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属—空气电池，Al—空气电池的理论比能量最高

C．M—空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne－=4M(OH)n

D．在M—空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网