9克的镁铝合金.投入到500mL 2mol/L的盐酸中.金属完全溶解.再加入4mol/L的氢氧化钠溶液.若要生成沉淀最多.加入这种氢氧化钠溶液的体积是()A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

练习册系列答案

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有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A. 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B. 它们的原子半径依次增大

C. 它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D. 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( )

A．红磷 B．固体烧碱 C．铁粉 D．生石灰

Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是。正确的化学反应方程式为。

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应

C．Y分子中所有原子可能在同一平面上

D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA

C．1mol氯气与足量钠点燃反应，转移的电子电子数为4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

选项	A	B	C	D
物品标签		药品:×××
分析	该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中	该药品不能与皮肤直接接触	该物质受热易分解	该物质浓度为18.4 mol/L

设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是

A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA

B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA

C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

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