题目内容

14．除去铝表面的铜镀层．可选用的试剂是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

分析 Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，而Cu常温下与浓硝酸反应，以此来解答．

解答 解：A．Cu与浓硫酸反应需要加热，加热时Al与浓硫酸反应，不能除杂，故A错误；
B．Al与浓盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故B错误；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，而Cu常温下与浓硝酸反应，则可利用浓硝酸除杂，故C正确；
D．Al与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钝化的反应原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H4Cl2有三种同分异构体
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛
D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．甘油可作护肤保湿剂
B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
2．某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物可能有（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种
9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空．
（1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是Fe，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．
19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
t/℃2550100
Kw/10-141.015.4755.0
B．
c（氨水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6
C．D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
6．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性．
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．
3．有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．求原混合物中NaHCO3的质量分数．
4．下列关于食品添加剂的说法，不正确的是（　　）
A．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用作着色剂，改善食品色泽
D．食品添加剂在合理限量范围内使用是可以的

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