Question

19．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A．

  t/℃	25	50	100
  Kw/10-14	1.01	5.47	55.0

• B．

  c（氨水）/（mol/L）	0.1	0.01
  pH	11.1	10.6

• C．
• D． 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

Answer 1

分析 勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

解答 解：A、水的电离是吸热过程，升高温度，会促进水的电离正向进行，水的离子积增加，所以Kw增加，能用平衡移动原理解释，故A错误；
B、氨水的电离程度和溶液的浓度大小有关系，浓度越小，电离程度越大，浓度越大，电离程度越小，能用平衡移动原理解释，故B错误；
C、双氧水的分解中加入催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，故C正确；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出，可以用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．