下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验过程中,始终无明显现象的是

A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

【解析】

试题分析：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，硝酸具有强氧化性，可氧化FeSO4生成Fe3+，可观察到红棕色气体变为无色，溶液由浅绿色变成黄色，故A不选；B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不能观察到明显现象，故B选；C．NH3通入AgNO3溶液中先生成氢氧化银白色沉淀，氨水过量时白色沉淀溶解生成氢氧化二铵合银，故C不选；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根氧化亚硫酸生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，D不选，答案选B。

故选D．

考点：考查二氧化氮、氨气、二氧化硫以及二氧化碳的性质等

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（10分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_____________________。D的化学式是______。

下列有机物的分离提纯方法正确的是

A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。

下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克.

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.

C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象为___________________________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

（10分）分子筛是一种具有立方晶格的硅铝酸盐化合物。分子筛具有均匀的微孔结构，它的孔穴直径大小均匀，这些孔穴能把比其直径小的分子吸附到孔腔的内部，并对极性分子和不饱和分子具有优先吸附能力，因而能把极性程度不同，饱和程度不同，分子大小不同及沸点不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称分子筛。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

在加NH3? H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10℅。

（1）分子筛的孔道直径为称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65)和异丁烷(分子直径为5.6)应该选用型分子筛

（2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为。

（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为。

（4）该生产流程中所得分子筛的化学式为。

（5）加NH3·H2O调节pH后，加热到900C并趁热过滤的原因可能是 .

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