Question

已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O 该反应中氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，故A项说法正确；由反应Fe(NO3)2溶液加酸酸化，溶液中酸性条件下的NO3-会将Fe2+氧化为Fe3+使溶液变质，故B项说法正确；NO3-被还原为NO，化合价由+5价降低为+2价，则每1 mol NO3-发生还原反应，转移3 mol e-，故C项说法错误；若把该反应设计为原电池，则负极应失电子被氧化，故反应为：Fe2+- e-=Fe3+，故D项说法正确；本题选C。

考点：氧化还原反应原理及计算。